Éléments - Uranium

Uranium

L

  • Symbole: U
  • Numéro atomique: 92
  • Poids atomique: 238.0289
  • Classification: Actinide
  • Phase à température ambiante: solide
  • Densité: 18,9 grammes par cm cubes
  • Point de fusion: 1135 ° C, 2070 ° F
  • Point d'ébullition: 4130 ° C, 7468 ° F
  • Découvert par: Martin Klaproth en 1789
L'uranium est le plus lourd des éléments naturels. Il se trouve dans la septième ligne du tableau périodique et est membre de la groupe actinide . Les atomes d'uranium ont 92 électrons et 92 protons avec six électrons de valence. Il y a 146 neutrons dans l'isotope le plus abondant.

Caractéristiques et propriétés

Dans des conditions standard, l'uranium est un métal argenté dur. Il est malléable (ce qui signifie qu'il peut être pilé en une feuille mince) et ductile (ce qui signifie qu'il peut être étiré en un long fil). C'est très dense et lourd.

L'uranium pur est radioactif . Il réagira avec la plupart des éléments non métalliques pour former des composés. Lorsqu'il entre en contact avec l'air, une fine couche noire d'oxyde d'uranium se forme à sa surface.

L'uranium 235 est le seul isotope naturel fissile. Fissile signifie qu'il peut soutenir une réaction en chaîne de fission nucléaire . Cette caractéristique est importante dans les réacteurs nucléaires et les explosifs nucléaires.

Où se trouve-t-il sur Terre?

L'uranium est environ le 50e élément le plus abondant de la croûte terrestre. Il peut être trouvé dans de très petites traces dans la plupart des roches et dans l'eau de l'océan. Dans la croûte terrestre, il se trouve dans des minéraux tels que l'uraninite, la carnotite, la torbernite et le coffinite.

Comment l'uranium est-il utilisé aujourd'hui?

Aujourd'hui, l'uranium est principalement utilisé comme combustible dans les centrales nucléaires. Les centrales nucléaires produisent de l'énergie en provoquant une réaction en chaîne de fission contrôlée à l'aide d'uranium. Cela produit une énorme quantité d'énergie à partir d'une petite quantité d'uranium. Un kilogramme d'uranium peut produire autant d'énergie que 1 500 tonnes de charbon.

L'uranium est également utilisé par l'armée pour des munitions spéciales. L'uranium appauvri (DU) est utilisé dans les balles et les projectiles plus gros pour les rendre suffisamment durs et denses pour percer des cibles blindées. Il est également utilisé pour améliorer le blindage métallique utilisé sur les chars et autres véhicules blindés.

La bombe atomique

L'uranium a été utilisé pour créer le premier bombe atomique utilisé pendant la Seconde Guerre mondiale. Cette bombe s'appelait «Little Boy» et elle a été larguée sur Hiroshima, au Japon. Aujourd'hui, les bombes nucléaires utilisent d'autres matières telles que le plutonium.

Comment a-t-il été découvert?

L'uranium a été découvert par le chimiste allemand Martin H. Klaproth en 1789. Il a découvert l'élément en expérimentant le minéral pitchblende. L'uranium n'a été complètement isolé qu'en 1841 par le chimiste français Eugène Peligot.

D'où l'uranium tire-t-il son nom?

Il a été nommé par Martin Klaproth d'après la planète nouvellement découverte Uranus.

Les isotopes

L'uranium a trois isotopes naturels. L'uranium 238 est le plus stable et représente plus de 99% de l'uranium naturel.

Faits intéressants sur l'uranium
  • Yellowcake est une étape intermédiaire dans le raffinage de l'uranium pur. C'est une poudre jaune composée principalement d'oxyde d'uranium.
  • Environ 33% de l'uranium mondial est extrait Kazakhstan .
  • L'uranium n'est pas seulement dangereux en raison de sa radioactivité, mais aussi parce qu'il est chimiquement toxique pour l'homme.
  • L'élément plutonium est fabriqué à partir d'uranium par un processus nucléaire.
  • L'uranium se forme naturellement dans l'univers lors de la supernova d'une étoile.


En savoir plus sur les éléments et le tableau périodique

Éléments
Tableau périodique

Métaux alcalins
Lithium
Sodium
Potassium

Métaux alcalino-terreux
Béryllium
Magnésium
Calcium
Radium

Métaux de transition
Scandium
Titane
Vanadium
Chrome
Manganèse
Le fer
Cobalt
Nickel
Cuivre
Zinc
Argent
Platine
Or
Mercure
Métaux post-transition
Aluminium
Gallium
Croyez
Conduire

Métalloïdes
Bore
Silicium
Germanium
Arsenic

Non-métaux
Hydrogène
Carbone
Azote
Oxygène
Phosphore
Soufre
Halogènes
Fluor
Chlore
Iode

Gaz nobles
Hélium
Néon
Argon

Lanthanides et actinides
Uranium
Plutonium

Plus de sujets de chimie

Matière
Atome
Molécules
Les isotopes
Solides, liquides, gaz
Fusion et ébullition
Une liaison chimique
Réactions chimiques
Radioactivité et rayonnement
Mélanges et composés
Nommer les composés
Mélanges
Mélanges de séparation
Solutions
Acides et bases
Cristaux
Métaux
Sels et savons
L'eau
Autre
Glossaire et termes
Équipement de laboratoire de chimie
Chimie organique
Chimistes célèbres