Éléments - Sodium

Sodium

L

<---Neon Magnésium --->
  • Symbole: Na
  • Numéro atomique: 11
  • Poids atomique: 22,99
  • Classification: métal alcalin
  • Phase à température ambiante: solide
  • Densité: 0,968 grammes par cm cubes
  • Point de fusion: 97,72 ° C, 207,9 ° F
  • Point d'ébullition: 883 ° C, 1621 ° F
  • Découvert par: Sir Humphry Davy en 1807


Le sodium est un métal alcalin situé dans le premier groupe ou colonne du tableau périodique. L'atome de sodium a 11 électrons et 11 protons avec un électron de valence dans la coquille externe.

Caractéristiques et propriétés

Le sodium sous sa forme pure est très réactif. C'est un métal très doux qui peut être facilement coupé avec un couteau. Il est de couleur blanc argenté et brûle avec une flamme jaune.

Le sodium flottera sur l'eau, mais il réagira également violemment au contact de l'eau. Lorsque le sodium réagit avec l'eau, il produit de l'hydroxyde de sodium et de l'hydrogène gazeux.

Le sodium est le plus célèbre pour ses nombreux composés utiles tels que le sel de table (NaCl), le nitrate de sodium (NadeuxQUELLE3) et du bicarbonate de soude (NaHCO3). De nombreux composés que le sodium forme sont solubles dans l'eau, ce qui signifie qu'ils se dissolvent dans l'eau.

Où trouve-t-on le sodium sur Terre?

Le sodium est le sixième élément le plus abondant sur Terre. On ne le trouve jamais sous sa forme pure car il est tellement réactif. On ne le trouve que dans des composés tels que le chlorure de sodium (NaCL) ou le sel de table. Le chlorure de sodium se trouve dans l'eau des océans (eau salée), les lacs salés et les dépôts souterrains. Le sodium pur peut être récupéré du chlorure de sodium par électrolyse.

Comment le sodium est-il utilisé aujourd'hui?

Le sodium est principalement utilisé sous forme de composés avec d'autres éléments.

La personne moyenne utilise du sodium tous les jours sous forme de sel de table dans sa nourriture. Le sel de table est le composé chlorure de sodium (NaCl). Le sel de table est nécessaire à la survie des animaux, mais la plupart des gens l'utilisent pour ajouter de la saveur à leur nourriture.

Une autre utilisation populaire du sodium est dans le bicarbonate de soude qui est le bicarbonate de sodium composé chimique. Le bicarbonate de soude est utilisé comme agent levant dans la cuisson d'aliments comme les crêpes, les gâteaux et les pains.

Beaucoup de savons sont des formes de sels de sodium. L'hydroxyde de sodium est un ingrédient clé lors de la fabrication de savons.

D'autres applications incluent le dégivrage, la médecine, la chimie organique, les lampadaires et le refroidissement des réacteurs nucléaires.

Comment a-t-il été découvert?

Le sodium a été découvert par le chimiste anglais Sir Humphry Davy en 1807. Il a isolé le sodium en appliquant une électrolyse à la soude caustique.

D'où le sodium tire-t-il son nom?

Le sodium tire son nom du mot anglais soda. En effet, Sir Humphry Davy a utilisé de la soude caustique pour isoler l'élément. Le symbole Na vient du mot latin natrium.

Les isotopes

Un seul des 20 isotopes connus du sodium est stable, le sodium-23.

Faits intéressants sur le sodium
  • Sir Humphry Davy a découvert le sodium quelques jours seulement après avoir découvert le potassium.
  • Le sodium représente environ 2,6% de la croûte terrestre.
  • Il aide à maintenir le bon équilibre des fluides dans le corps cellules et nous aide également à digérer nos aliments.
  • Notre corps perd du sodium lorsque nous transpirons. Cependant, la plupart des gens consomment beaucoup plus de sodium que ce dont leur corps a réellement besoin. Si le corps manque de sodium, cela peut provoquer des crampes musculaires.
  • Le sodium est considéré comme non toxique, mais une trop grande quantité de sodium peut provoquer une hypertension artérielle.


En savoir plus sur les éléments et le tableau périodique

Éléments
Tableau périodique

Métaux alcalins
Lithium
Sodium
Potassium

Métaux alcalino-terreux
Béryllium
Magnésium
Calcium
Radium

Métaux de transition
Scandium
Titane
Vanadium
Chrome
Manganèse
Le fer
Cobalt
Nickel
Cuivre
Zinc
Argent
Platine
Or
Mercure
Métaux post-transition
Aluminium
Gallium
Croyez
Conduire

Métalloïdes
Bore
Silicium
Germanium
Arsenic

Non-métaux
Hydrogène
Carbone
Azote
Oxygène
Phosphore
Soufre
Halogènes
Fluor
Chlore
Iode

Gaz nobles
Hélium
Néon
Argon

Lanthanides et actinides
Uranium
Plutonium

Plus de sujets de chimie

Matière
Atome
Molécules
Les isotopes
Solides, liquides, gaz
Fusion et ébullition
Une liaison chimique
Réactions chimiques
Radioactivité et rayonnement
Mélanges et composés
Nommer les composés
Mélanges
Mélanges de séparation
Solutions
Acides et bases
Cristaux
Métaux
Sels et savons
L'eau
Autre
Glossaire et termes
Équipement de laboratoire de chimie
Chimie organique
Chimistes célèbres