Éléments - Azote
Azote
 <---Carbon Oxygène ---> |
|
L'azote est le premier élément de la colonne 15 du tableau périodique. Il fait partie du groupe des «autres» éléments non métalliques. Les atomes d'azote ont sept électrons et 7 protons avec cinq électrons dans la coquille externe.
L'azote joue un rôle important dans la vie des plantes et des animaux sur Terre à travers le cycle de l'azote. Cliquez ici pour en savoir plus sur le cycle de l'azote .
Caractéristiques et propriétés
Dans des conditions standard, l'azote est un gaz incolore, insipide et inodore. Il forme des molécules diatomiques, ce qui signifie qu'il y a deux atomes d'azote par molécule dans l'azote gazeux (Ndeux). Dans cette configuration, l'azote est très inerte, ce qui signifie qu'il ne réagit généralement pas avec d'autres composés.
L'azote devient liquide à -210,00 degrés C. L'azote liquide ressemble à de l'eau.
Les composés courants avec des atomes d'azote comprennent l'ammoniac (NH3), protoxyde d'azote (NdeuxO), les nitrites et les nitrates. L'azote se trouve également dans les composés organiques tels que les amines, les amides et les groupes nitro.
Où trouve-t-on l'azote sur Terre?
Bien que nous appelions souvent l'air que nous respirons «oxygène», l'élément le plus courant de notre air est l'azote. le l'atmosphère terrestre est 78% d'azote gazeux ou Ndeux.
Même s'il y a tellement d'azote dans l'air, il y en a très peu dans la croûte terrestre. Il peut être trouvé dans certains minéraux assez rares comme le salpêtre.
L'azote peut également être trouvé dans tous les organismes vivants sur Terre, y compris les plantes et les animaux. Il joue un rôle important dans les protéines et les acides nucléiques.
Comment l'azote est-il utilisé aujourd'hui?
La principale utilisation industrielle de l'azote consiste à fabriquer de l'ammoniac. Le processus par lequel l'azote est utilisé pour fabriquer de l'ammoniac s'appelle le processus Haber où l'azote et l'hydrogène sont combinés pour former du NH3(ammoniac). L'ammoniac est ensuite utilisé pour créer des engrais, de l'acide nitrique et des explosifs.
De nombreux explosifs contiennent de l'azote tel que le TNT, la nitroglycérine et la poudre à canon.
Certaines applications de l'azote gazeux comprennent la conservation des aliments frais, la fabrication d'acier inoxydable, la réduction des risques d'incendie et le gaz dans les ampoules à incandescence.
L'azote liquide est utilisé comme réfrigérant pour garder les choses froides. Il est également utilisé dans la cryoconservation d'échantillons biologiques et de sang. Les scientifiques utilisent souvent de l'azote liquide lors d'expériences scientifiques à basse température.
Comment a-t-il été découvert?
L'azote a été isolé pour la première fois par le chimiste écossais Daniel Rutherford en 1772. Il a appelé le gaz «air nocif».
D'où l'azote tire-t-il son nom?
L'azote a été nommé par le chimiste français Jean-Antoine Chaptal en 1790. Il l'a nommé d'après le nitre minéral lorsqu'il a découvert que le nitre contenait le gaz. Niter est également appelé salpêtre ou nitrate de potassium.
Les isotopes
Il existe deux isotopes stables de l'azote: l'azote 14 et l'azote 15. Plus de 99% de l'azote de l'univers est de l'azote 14.
Faits intéressants sur l'azote
- L'azote liquide est très froid et gèle immédiatement la peau au contact, causant de graves dommages et des gelures.
- On pense qu'il se situe autour du septième élément le plus abondant de l'univers en masse.
- L'azote est le quatrième élément le plus abondant dans le corps humain en masse. Il représente environ trois pour cent de la masse du corps humain.
- Il est produit au plus profond des étoiles par un processus appelé fusion.
- L'azote joue un rôle important dans les molécules d'ADN.
En savoir plus sur les éléments et le tableau périodique
Éléments
Tableau périodique
Plus de sujets de chimie
