Éléments - Hélium

Hélium

L

<---Hydrogen Lithium --->
  • Symbole: Il
  • Numéro atomique: 2
  • Poids atomique: 4.00260
  • Classification: un gaz rare et un non-métal
  • Phase à température ambiante: gaz
  • Densité: 0,1786 g / L à 0 ° C
  • Point de fusion: -272,20 ° C, -457,96 ° F
  • Point d'ébullition: -268,93 ° C, -452,07 ° F
  • Découvert par: Pierre Janssen en 1868


L'hélium est le deuxième élément le plus léger et le deuxième plus commun dans le univers . C'est au sommet de la groupe de gaz rares dans le tableau périodique.

Caractéristiques et propriétés

À température ambiante, l'hélium est un gaz inodore, insipide et incolore. Il a des points d'ébullition et de fusion très bas, ce qui signifie qu'il se trouve généralement en phase gazeuse sauf dans les conditions les plus extrêmes. L'hélium est le seul élément qui ne se solidifie pas sous les pressions ordinaires et reste un liquide même au zéro absolu.

L'hélium est l'un des gaz inertes ou nobles. Cela signifie que sa couche d'électrons extérieure est remplie d'électrons. Cela le rend très peu réactif et ininflammable.

Où trouve-t-on l'hélium sur Terre?

L'hélium est assez rare sur Terre. Il y en a très peu dans l'atmosphère terrestre car elle est si légère qu'elle finit par s'échapper dans l'espace extra-atmosphérique.

Les scientifiques pensent que la majeure partie de l'hélium de l'univers a été créée lors de la formation de l'univers. Cependant, un nouvel hélium est créé au centre des étoiles et également dans le cadre de la désintégration radioactive sur Terre. L'hélium issu de la désintégration radioactive peut être trouvé piégé sous terre dans des réservoirs de gaz naturel.

Étoiles

L'hélium est constamment produit au niveau des noyaux internes de étoiles . Au plus profond d'une étoile, des pressions intenses provoquent la conversion des atomes d'hydrogène en atomes d'hélium. Cela crée l'énergie, la chaleur et la lumière qui alimentent les étoiles et le soleil. Cette conversion s'appelle la fusion nucléaire.

Comment l'hélium est-il utilisé aujourd'hui?

L'hélium est utilisé dans les ballons et les dirigeables pour les faire flotter. Ce n'est pas aussi léger à l'hydrogène, mais c'est un gaz beaucoup plus sûr car l'hydrogène est très inflammable.

Le plus grand utilisateur industriel d'hélium gazeux est les scanners IRM qui utilisent le gaz pour maintenir les aimants supraconducteurs au frais. D'autres applications incluent les plaquettes de silicium pour l'électronique et comme gaz protecteur pour le soudage à l'arc.

Comment a-t-il été découvert?

L'hélium a été découvert pour la première fois en 1868 par l'astronome Pierre Janssen. Il a remarqué le nouvel élément lors de l'étude d'une éclipse solaire. L'élément n'a été trouvé sur Terre qu'en 1895.

D'où l'hélium tire-t-il son nom?

L'hélium tire son nom du mot grec «helios» qui signifie «soleil». Hélios est aussi le nom du dieu grec de la Soleil .

Les isotopes

Il existe huit isotopes connus de l'hélium. Le plus abondant des isotopes de l'hélium est l'hélium-4 qui a été en grande partie créé au début de l'univers.

Faits intéressants sur l'hélium
  • La vitesse du son dans l'hélium est environ trois fois la vitesse du son dans l'air. Cela fait que la voix des gens devient aiguë et grinçante lorsqu'ils respirent de l'hélium (note: ne respirez jamais d'hélium car vous pouvez étouffer si vous respirez trop).
  • L'hélium n'a jamais été observé par les scientifiques pour se lier à un autre élément pour former un composé.
  • Il est souvent mélangé à de l'oxygène dans des réservoirs d'air de plongée pour diluer l'oxygène. Il est utilisé à la place de l'azote car il ne se dissoudra pas dans le sang et quittera le corps humain plus rapidement.
  • En général, l'hélium ne se combinera pas avec lui-même pour créer des molécules, mais se trouve sous la forme d'un seul atome.


En savoir plus sur les éléments et le tableau périodique

Éléments
Tableau périodique

Métaux alcalins
Lithium
Sodium
Potassium

Métaux alcalino-terreux
Béryllium
Magnésium
Calcium
Radium

Métaux de transition
Scandium
Titane
Vanadium
Chrome
Manganèse
Le fer
Cobalt
Nickel
Cuivre
Zinc
Argent
Platine
Or
Mercure
Métaux post-transition
Aluminium
Gallium
Croyez
Conduire

Métalloïdes
Bore
Silicium
Germanium
Arsenic

Non-métaux
Hydrogène
Carbone
Azote
Oxygène
Phosphore
Soufre
Halogènes
Fluor
Chlore
Iode

Gaz nobles
Hélium
Néon
Argon

Lanthanides et actinides
Uranium
Plutonium

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