Éléments - Soufre

Soufre

L

<---Phosphorus Chlore --->
  • Symbole: S
  • Numéro atomique: 16
  • Poids atomique: 32.06
  • Classification: non métallique
  • Phase à température ambiante: solide
  • Densité: (alpha) 2,07 grammes par cm cube
  • Point de fusion: 115,21 ° C, 239,38 ° F
  • Point d'ébullition: 444,6 ° C, 832,3 ° F
  • Découvert par: Connu depuis l'Antiquité


Le soufre est le deuxième élément de la seizième colonne du tableau périodique. Il est classé comme un non métallique . Les atomes de soufre ont 16 électrons et 16 protons avec 6 électrons de valence dans la coquille externe. Le soufre est le dixième élément le plus abondant de l'univers.

Le soufre peut prendre la forme de plus de 30 allotropes différents (structures cristallines). C'est le plus allotropes de tous les éléments.

Caractéristiques et propriétés

Dans les conditions standard, le soufre est un solide jaune pâle. Il est doux et inodore. L'allotrope de soufre le plus courant est appelé octasulfur.

Le soufre ne se dissout pas dans l'eau. Cela fonctionne également comme un bon isolant électrique.

Lorsqu'il est brûlé, le soufre émet une flamme bleue et fond en un liquide rouge fondu. Il se combine également avec l'oxygène pour former un gaz toxique appelé dioxyde de soufre (SOdeux).

Le soufre forme de nombreux composés différents, y compris le sulfure d'hydrogène gazeux qui est célèbre pour avoir la forte odeur des œufs pourris. Le sulfure d'hydrogène est dangereux car il est inflammable, explosif et hautement toxique.

Où trouve-t-on le soufre sur Terre?

Le soufre élémentaire peut être trouvé dans un certain nombre de régions sur Terre, y compris volcanique émissions, sources chaudes, dômes de sel et évents hydrothermaux.

Le soufre se trouve également dans un certain nombre de composés naturels appelés sulfures et sulfates. Quelques exemples sont le sulfure de plomb, la pyrite, le cinabre, le sulfure de zinc, le gypse et la barytine.

Le soufre peut être extrait des gisements souterrains. Il peut également être récupéré comme sous-produit de divers procédés industriels, y compris le raffinage du pétrole.

Comment le soufre est-il utilisé aujourd'hui?

Le soufre et ses composés ont un certain nombre d'applications industrielles. La majorité du soufre est utilisée pour fabriquer l'acide sulfurique chimique. L'acide sulfurique est le principal produit chimique utilisé par l'industrie mondiale. Il est utilisé pour fabriquer des batteries de voiture, des engrais, raffiner l'huile, traiter l'eau et extraire des minéraux.

D'autres applications des produits chimiques à base de soufre comprennent la vulcanisation du caoutchouc, le papier blanchissant et la fabrication de produits tels que le ciment, les détergents et les pesticides. et de la poudre à canon.

Le soufre joue également un rôle important dans le soutien de la vie sur Terre. C'est le huitième élément le plus abondant du corps humain. Le soufre fait partie des protéines et des enzymes qui composent notre corps. Il est important de former des graisses et des os solides.

Comment a-t-il été découvert?

Le soufre est connu depuis l'Antiquité. Cultures anciennes en Inde, en Chine et Grèce tous connaissaient le soufre. Il est même appelé dans la Bible «soufre». Parfois, il est orthographié «soufre».

C'était un chimiste français Antoine Lavoisier qui, en 1777, prouva que le soufre était l'un des éléments et non un composé.

D'où vient le nom du soufre?

Le soufre tire son nom du mot latin «soufre» qui est formé à partir d'une racine latine signifiant «brûler».

Les isotopes

Il existe quatre isotopes stables du soufre, dont le soufre 32, 33, 34 et 36. La majorité du soufre naturel est le soufre 32.

Faits intéressants sur le soufre
  • L'une des lunes de Jupiter, Io, apparaît jaune en raison de la grande quantité de soufre à sa surface. Ce soufre provient des nombreux volcans actifs sur la lune.
  • La principale source de pluie acide c'est le moment où le dioxyde de soufre entre dans l'atmosphère et se transforme en acide sulfurique.
  • Il y a un cycle du soufre important qui a lieu sur Terre, semblable à d'autres cycles d'éléments comme les cycles du carbone, de l'oxygène et de l'azote.
  • Le soufre est créé au plus profond des étoiles massives par la fusion du silicium et de l'hélium.
  • La Chine, les États-Unis, le Canada et la Russie produisent une grande partie du soufre mondial.


En savoir plus sur les éléments et le tableau périodique

Éléments
Tableau périodique

Métaux alcalins
Lithium
Sodium
Potassium

Métaux alcalino-terreux
Béryllium
Magnésium
Calcium
Radium

Métaux de transition
Scandium
Titane
Vanadium
Chrome
Manganèse
Le fer
Cobalt
Nickel
Cuivre
Zinc
Argent
Platine
Or
Mercure
Métaux post-transition
Aluminium
Gallium
Croyez
Conduire

Métalloïdes
Bore
Silicium
Germanium
Arsenic

Non-métaux
Hydrogène
Carbone
Azote
Oxygène
Phosphore
Soufre
Halogènes
Fluor
Chlore
Iode

Gaz nobles
Hélium
Néon
Argon

Lanthanides et actinides
Uranium
Plutonium

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