Éléments - Calcium

Calcium

L

<---Potassium Scandium --->
  • Symbole: Ca.
  • Numéro atomique: 20
  • Poids atomique: 40,078
  • Classification: métal alcalino-terreux
  • Phase à température ambiante: solide
  • Densité: 1,55 grammes par cm cubes
  • Point de fusion: 842 ° C, 1548 ° F
  • Point d'ébullition: 1484 ° C, 2703 ° F
  • Découvert par: Sir Humphry Davy en 1808


Le calcium est le troisième élément de la deuxième colonne du tableau périodique. Il est classé comme un métal alcalino-terreux . Les atomes de calcium ont 20 électrons et 20 protons. Il y a 2 électrons de valence dans la coque externe. Le calcium est un élément important pour la vie sur Terre et est le cinquième élément le plus abondant de la croûte terrestre.

Caractéristiques et propriétés

Dans des conditions standard, le calcium est un métal brillant et argenté. Il est assez mou et est le plus léger des métaux alcalino-terreux en raison de sa faible densité. Bien qu'il s'agisse d'un argent brillant lors de la première coupe, il formera rapidement un oxyde gris-blanc sur sa surface lorsqu'il est exposé à l'air.

Lorsqu'il est exposé à l'eau, le calcium réagit et génère de l'hydrogène. Lorsqu'il est brûlé, il produit une flamme rouge orange vif.

Où trouve-t-on le calcium sur Terre?

Le calcium se trouve rarement sous sa forme élémentaire, mais se trouve facilement dans toute la Terre, principalement sous forme de roches et de minéraux tels que le calcaire (carbonate de calcium), la dolomite (carbonate de calcium et de magnésium) et le gypse (sulfate de calcium). C'est le cinquième élément le plus courant de la croûte terrestre.

Le carbonate de calcium est l'un des principaux composants de nombreuses roches et minéraux, notamment le calcaire, le marbre, la calcite et la craie.

Le calcium se trouve également dans l'eau de l'océan et est environ le huitième élément le plus abondant dans l'océan.

Comment le calcium est-il utilisé aujourd'hui?

Le calcium sous sa forme élémentaire a peu d'utilisations industrielles, mais ses composés avec d'autres éléments sont largement utilisés.

Un composé important est l'oxyde de calcium (CaO), également appelé chaux. La chaux est utilisée dans un certain nombre d'applications, notamment la production de métaux, l'élimination de la pollution et la purification de l'eau. Il est également utilisé pour produire des produits chimiques supplémentaires.

Les composés de calcium, les roches et les minéraux tels que le calcaire et le marbre sont également utilisés dans la construction. Le gypse est utilisé pour fabriquer du plâtre de Paris et des cloisons sèches. D'autres applications incluent les antiacides, le dentifrice et les engrais.

Le calcium est également un élément très important de la vie végétale et animale. Dans le corps humain, le calcium fait partie d'un composé appelé hydroxyapatite qui est ce qui rend notre OS et les dents sont dures. Le calcium est le cinquième élément le plus abondant dans le corps humain, représentant environ 1,4% de la masse corporelle.

Comment a-t-il été découvert?

Le premier scientifique à découvrir et isoler l'élément calcium fut le chimiste anglais Sir Humphry Davy en 1808.

D'où vient le nom du calcium?

Sir Humphry Davy a nommé le calcium d'après le mot latin «calx» qui est ce que les Romains appelaient la chaux.

Les isotopes

Le calcium a quatre isotopes stables, dont40Cette,42Cette,43Ca et44Californie. Deux autres isotopes de calcium (46Ca et48Ca) ont des demi-vies très longues et sont considérées pour la plupart stables. Environ 97% du calcium naturel se présente sous la forme de l'isotope40Cette.

Faits intéressants sur le calcium
  • La plupart des sels de calcium se dissolvent facilement dans l'eau.
  • Le calcium est un élément important dans la construction des coraux.
  • La quantité de calcium dans le corps peut affecter la fréquence des battements du cœur.
  • Certaines des meilleures sources de calcium pour notre corps comprennent les produits laitiers tels que le fromage, le yogourt et le lait. D'autres sources comprennent le saumon et le tofu.
  • La vitamine D est nécessaire à notre corps pour absorber le calcium.


En savoir plus sur les éléments et le tableau périodique

Éléments
Tableau périodique

Métaux alcalins
Lithium
Sodium
Potassium



Métaux alcalino-terreux
Béryllium
Magnésium
Calcium
Radium

Métaux de transition
Scandium
Titane
Vanadium
Chrome
Manganèse
Le fer
Cobalt
Nickel
Cuivre
Zinc
Argent
Platine
Or
Mercure
Métaux post-transition
Aluminium
Gallium
Croyez
Conduire

Métalloïdes
Bore
Silicium
Germanium
Arsenic

Non-métaux
Hydrogène
Carbone
Azote
Oxygène
Phosphore
Soufre
Halogènes
Fluor
Chlore
Iode

Gaz nobles
Hélium
Néon
Argon

Lanthanides et actinides
Uranium
Plutonium

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