Éléments - Gallium

Gallium

<---Zinc Germanium --->

Symbole: Ga Numéro atomique: 31 Poids atomique: 69.723 Classification: Post-transition ou `` autre '' métal Phase à température ambiante: solide Densité: 5,91 grammes par cm cube Point de fusion: 29,76 ° C, 85,57 ° F Point d'ébullition: 2204 ° C, 3999 ° F Découvert par: Paul Emile Lecoq de Boisbaudran en 1875

Le gallium est le troisième élément de la treizième colonne du tableau périodique. Il est classé comme un métal post-transition ou «autre» métal. Les atomes de gallium ont 31 électrons et 31 protons avec 3 électrons de valence dans la coquille externe.

Caractéristiques et propriétés

Dans des conditions standard, le gallium est un métal mou de couleur argentée. Il est très cassant et se cassera facilement.

L'une des propriétés intéressantes du gallium est son bas point de fusion et son point d'ébullition élevé. Il possède l'une des gammes de liquides les plus larges de tous les éléments. Son point de fusion est tel qu'il est solide à température ambiante, mais commencera à fondre dans votre main. Lorsque le gallium gèle, il se dilate (comme l'eau le fait quand il gèle en glace). Cela signifie que vous devez être prudent lors du stockage du gallium liquide pour permettre l'expansion lorsque la température baisse.

Le gallium est un élément assez réactif qui réagit facilement avec les acides et les alcalis. Il se trouve généralement à l'état d'oxydation +3.

Où trouve-t-on le gallium sur Terre?

Le gallium ne se trouve pas sous sa forme élémentaire sur Terre, mais il se trouve dans les minéraux et les minerais de la croûte terrestre. La plupart du gallium est produit comme sous-produit de l'extraction d'autres métaux, notamment l'aluminium (bauxite) et le zinc (sphalérite).

Comment le gallium est-il utilisé aujourd'hui?

Le gallium est principalement utilisé dans les semi-conducteurs à haute vitesse qui sont utilisés pour fabriquer des téléphones mobiles, de l'optoélectronique, des panneaux solaires et des LED. Le gallium est utilisé pour fabriquer les composés arséniure de gallium (GaAs) et nitrure de gallium (GaN) qui sont utilisés pour fabriquer ces dispositifs.

D'autres applications du gallium comprennent les alliages métalliques à bas point de fusion, les miroirs et les thermomètres médicaux.

Comment a-t-il été découvert?

Le gallium a été prédit pour la première fois par le chimiste russe Dmitri Mendeleev. Cependant, c'est le chimiste français Paul Emile Lecoq de Boisbaudran qui a isolé l'élément pour la première fois en 1875 et qui est reconnu pour sa découverte.

D'où le gallium tire-t-il son nom?

Gallium tire son nom du mot latin «Gallia» pour «France» en l'honneur du pays d'origine de son découvreur.

Les isotopes

Le gallium a deux isotopes stables que l'on trouve dans la nature: le gallium-69 et le gallium-71.

Faits intéressants sur le gallium

• De grandes quantités de gallium sont utilisées à l'Observatoire des neutrinos en Italie où il est utilisé pour étudier les neutrinos solaires produits à l'intérieur du Soleil.
• Il est considéré comme non toxique et n'est pas utilisé par les plantes ou les animaux.
• L'arséniure de gallium est utilisé pour fabriquer des diodes laser qui produisent de la lumière à partir d'électricité. Ceci est utilisé sur la fibre optique pour transporter des informations sur de longues distances.
• Le gallium est utilisé pour fabriquer des LED bleues brillantes.
• Les panneaux solaires à base de gallium sont utilisés pour fournir de l'énergie pour des applications spatiales telles que les satellites et les missions de rover sur Mars.

En savoir plus sur les éléments et le tableau périodique

Éléments
Tableau périodique

Métaux alcalins Lithium Sodium Potassium Métaux alcalino-terreux Béryllium Magnésium Calcium Radium Métaux de transition Scandium Titane Vanadium Chrome Manganèse Le fer Cobalt Nickel Cuivre Zinc Argent Platine Or Mercure

Métaux post-transition Aluminium Gallium Croyez Conduire Métalloïdes Bore Silicium Germanium Arsenic Non-métaux Hydrogène Carbone Azote Oxygène Phosphore Soufre

Halogènes Fluor Chlore Iode Gaz nobles Hélium Néon Argon Lanthanides et actinides Uranium Plutonium

Plus de sujets de chimie

Matière Atome Molécules Les isotopes Solides, liquides, gaz Fusion et ébullition Une liaison chimique Réactions chimiques Radioactivité et rayonnement

Mélanges et composés Nommer les composés Mélanges Mélanges de séparation Solutions Acides et bases Cristaux Métaux Sels et savons L'eau

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