Éléments - Lithium

Lithium

L

<---Helium Béryllium --->
  • Symbole: Li
  • Numéro atomique: 3
  • Poids atomique: 6,94
  • Classification: métal alcalin
  • Phase à température ambiante: solide
  • Densité: 0,534 grammes par cm cube
  • Point de fusion: 180,54 ° C, 356,97 ° F
  • Point d'ébullition: 1342 ° C, 2448 ° F
  • Découvert par: Johann August Arfvedson en 1817


Le lithium fait partie de la groupe de métal alcalin et peut être trouvé dans la première colonne du tableau périodique juste en dessous de l'hydrogène. Comme tous les métaux alcalins, il possède un seul électron de valence qu'il abandonne facilement pour former un cation ou un composé.

Caractéristiques et propriétés

À température ambiante, le lithium est un métal mou de couleur blanc argenté. C'est le moins dense des éléments solides et le plus léger de tous les métaux. Il a la capacité thermique spécifique la plus élevée de tous les éléments solides.

Le lithium est très réactif et inflammable. Il doit être stocké dans de l'huile minérale car il réagira avec l'air ou l'eau. Il peut provoquer des brûlures s'il entre en contact avec la peau.

L'électron de valence unique du lithium lui permet d'être un bon conducteur d'électricité. Il est inflammable et peut même exploser lorsqu'il est exposé à l'air et à l'eau. Cependant, il est moins réactif et explosif que les autres métaux alcalins.

Où trouve-t-on le lithium sur Terre?

Parce qu'il est si réactif, le lithium ne se trouve pas sous sa forme pure dans la nature. Cependant, on le trouve dans le monde entier dans diverses régions, notamment l'eau de mer, les sources minérales et les roches ignées.

Comment l'hium allumé est-il utilisé aujourd'hui?

Le lithium est utilisé dans diverses applications. Les batteries au lithium sont probablement celles que vous connaissez le mieux. Environ 27% du lithium utilisé pour l'industrie est utilisé dans les batteries. Une autre application majeure est la fabrication de céramique et de verre. Les autres applications comprennent les graisses lubrifiantes, les matériaux aéronautiques haute performance et les médicaments anti-dépression.

Comment a-t-il été découvert?

Le lithium a été détecté pour la première fois en tant qu'élément par le chimiste suédois Johann August Arfvedson en 1817 alors qu'il analysait le minerai de pétalite. Il a été isolé sous sa forme pure un an plus tard par le chimiste anglais Humphry Davy.

D'où le lithium tire-t-il son nom?

Le lithium vient du mot grec «lithos» qui signifie «pierre» ou «roche». Il a été nommé par Johann Arfvedson (qui l'a également découvert).

Les isotopes

Le lithium a sept isotopes dont deux sont stables. Lorsque le lithium est trouvé naturellement, il se produit sous la forme d'un mélange des deux isotopes stables.

Faits intéressants sur le lithium
  • Bien qu'il s'agisse d'un métal, il est suffisamment mou pour être coupé avec un couteau.
  • Il est si léger qu'il peut flotter sur l'eau.
  • Les incendies au lithium sont difficiles à éteindre. Vous ne pouvez pas utiliser d'eau car l'eau réagira avec le lithium et pourrait aggraver le feu. Un extincteur à poudre est nécessaire.
  • Avec l'hydrogène et l'hélium, le lithium était l'un des trois éléments produits en grande quantité par le Big Bang.
  • Lors de la combustion, le lithium dégage une flamme rouge vif.
  • Comme il s'agit du métal le plus léger, il peut être allié à d'autres métaux tels que l'aluminium et le cuivre pour fabriquer des métaux légers et solides.
  • L'hydroxyde de lithium peut être utilisé pour purifier l'air et éliminer le dioxyde de carbone dans les vaisseaux spatiaux et les sous-marins.


En savoir plus sur les éléments et le tableau périodique

Éléments
Tableau périodique

Métaux alcalins
Lithium
Sodium
Potassium



Métaux alcalino-terreux
Béryllium
Magnésium
Calcium
Radium

Métaux de transition
Scandium
Titane
Vanadium
Chrome
Manganèse
Le fer
Cobalt
Nickel
Cuivre
Zinc
Argent
Platine
Or
Mercure
Métaux post-transition
Aluminium
Gallium
Croyez
Conduire

Métalloïdes
Bore
Silicium
Germanium
Arsenic

Non-métaux
Hydrogène
Carbone
Azote
Oxygène
Phosphore
Soufre
Halogènes
Fluor
Chlore
Iode

Gaz nobles
Hélium
Néon
Argon

Lanthanides et actinides
Uranium
Plutonium

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