Éléments - Hydrogène

Hydrogène

L

(élément suivant) Hélium --->
  • Symbole: H
  • Numéro atomique: 1
  • Poids atomique: 1.00794
  • Classification: non métallique
  • Phase à température ambiante: gaz
  • Densité: 0,08988 g / L @ 0 ° C
  • Point de fusion: -259,14 ° C, -434,45 ° F
  • Point d'ébullition: -252,87 ° C, -423,17 ° F
  • Découvert par: Henry Cavendish en 1766


L'hydrogène est le premier élément du tableau périodique. C'est l'atome le plus simple possible composé d'un proton dans le noyau qui est orbité par un seul électron. L'hydrogène est le plus léger des éléments et est l'élément le plus abondant de l'univers.

Caractéristiques et propriétés

À température et pression normales, l'hydrogène est un gaz incolore, inodore et insipide.

L'hydrogène est très inflammable et brûle avec une flamme invisible. Il brûle au contact de l'oxygène. Le sous-produit d'une explosion d'hydrogène et d'oxygène est l'eau ou HdeuxOU ALORS.

L'hydrogène gazeux est composé de molécules diatomiques désignées par Hdeux.

Où trouve-t-on l'hydrogène sur terre?

L'endroit le plus courant pour trouver de l'hydrogène sur terre est dans l'eau . Chaque molécule d'eau (HdeuxO) contient deux atomes d'hydrogène. L'hydrogène se trouve également dans une large gamme de composés à travers le monde, y compris les hydrocarbures, les acides et les hydroxydes.

Il y a très peu d'hydrogène libre dans l'atmosphère terrestre car il est si léger qu'il finit par s'échapper dans l'espace. Le seul hydrogène libre sur terre est profondément sous terre.

Étoiles et planètes

L'hydrogène se trouve principalement dans les étoiles et les planètes géantes gazeuses. Le Soleil est composé principalement d'hydrogène. Profondément étoiles , la pression est si élevée que les atomes d'hydrogène sont convertis en atomes d'hélium. Cette conversion s'appelle la fusion et libère de la chaleur et de l'énergie que nous considérons comme la lumière du soleil.

Comment l'hydrogène est-il utilisé aujourd'hui?

L'hydrogène est un élément très utile. Il est utilisé pour fabriquer de l'ammoniac pour les engrais, le raffinage des métaux et du méthanol pour la fabrication de matériaux artificiels comme les plastiques.

L'hydrogène est également utilisé comme carburant de fusée où l'hydrogène liquide est combiné avec de l'oxygène liquide pour produire une puissante explosion. Les scientifiques espèrent qu'un jour l'hydrogène pourra être utilisé comme carburant propre à l'essence.

Comment a-t-il été découvert?

Le scientifique anglais Henry Cavendish a découvert l'hydrogène en tant qu'élément en 1766. Cavendish a mené une expérience utilisant du zinc et de l'acide chlorhydrique. Il a découvert l'hydrogène et a également découvert qu'il produisait de l'eau lorsqu'il brûlait.

D'où l'hydrogène tire-t-il son nom?

Le nom hydrogène vient des mots grecs «hydro» (signifiant eau) et «gènes» (signifiant créateur). Il a été nommé par un chimiste français Antoine Lavoisier parce que quand il brûle, il «crée de l'eau».

Ions et isotopes

L'hydrogène peut prendre une charge négative et être un anion appelé hydrure. Il peut également prendre une charge positive en tant que cation.

Le protium est l'isotope le plus courant de l'hydrogène. Il n'a pas de neutrons et un seul proton. D'autres isotopes courants comprennent le deutérium et le tritium.



Faits intéressants sur l'hydrogène
  • Les scientifiques estiment que l'hydrogène représente plus de 90% de tous les atomes de l'univers.
  • C'est le seul élément qui puisse exister sans neutrons.
  • L'hydrogène devient un liquide à très basse température et haute pression. Sous une pression extrêmement élevée, il peut devenir un métal liquide. On pense que l'hydrogène métallique existe au cœur des planètes géantes gazeuses comme Jupiter.
  • Environ 10 pour cent de la masse du corps humain est de l'hydrogène.
  • Parce qu'il est si léger, il était autrefois utilisé dans des ballons plus légers que l'air. Cependant, il est devenu trop dangereux en raison de sa nature hautement inflammable.
  • L'hydrogène gazeux peut être produit dans un laboratoire en combinant un acide dilué avec un métal.


En savoir plus sur les éléments et le tableau périodique

Éléments
Tableau périodique

Métaux alcalins
Lithium
Sodium
Potassium

Métaux alcalino-terreux
Béryllium
Magnésium
Calcium
Radium

Métaux de transition
Scandium
Titane
Vanadium
Chrome
Manganèse
Le fer
Cobalt
Nickel
Cuivre
Zinc
Argent
Platine
Or
Mercure
Métaux post-transition
Aluminium
Gallium
Croyez
Conduire

Métalloïdes
Bore
Silicium
Germanium
Arsenic

Non-métaux
Hydrogène
Carbone
Azote
Oxygène
Phosphore
Soufre
Halogènes
Fluor
Chlore
Iode

Gaz nobles
Hélium
Néon
Argon

Lanthanides et actinides
Uranium
Plutonium

Plus de sujets de chimie

Matière
Atome
Molécules
Les isotopes
Solides, liquides, gaz
Fusion et ébullition
Une liaison chimique
Réactions chimiques
Radioactivité et rayonnement
Mélanges et composés
Nommer les composés
Mélanges
Mélanges de séparation
Solutions
Acides et bases
Cristaux
Métaux
Sels et savons
L'eau
Autre
Glossaire et termes
Équipement de laboratoire de chimie
Chimie organique
Chimistes célèbres