Éléments - Néon

Néon

L

<---Fluorine Sodium --->
  • Symbole: Ne
  • Numéro atomique: 10
  • Poids atomique: 20.1797
  • Classification: Gaz noble
  • Phase à température ambiante: gaz
  • Densité: 0,9002 g / L @ 0 ° C
  • Point de fusion: -248,59 ° C, -415,46 ° F
  • Point d'ébullition: -246,08 ° C, -410,94 ° F
  • Découvert par: Sir William Ramsay et M. W. Travers en 1898
Le néon est le deuxième gaz rare situé dans la colonne 18 du tableau des périodes. Le néon est le cinquième élément le plus abondant du univers . Les atomes de néon ont 10 électrons et 10 protons avec une enveloppe extérieure complète de 8 électrons.

Caractéristiques et propriétés

Dans des conditions standard, l'élément néon est un gaz incolore et inodore. C'est un gaz complètement inerte, ce qui signifie qu'il ne se combinera pas avec d'autres éléments ou substances pour créer un composé.

Le néon a la gamme de liquides la plus étroite de tous les éléments. Il ne reste qu'un liquide de 24,55 K à 27,05 K. C'est le deuxième gaz rare le plus léger après l'hélium.

Lorsque le néon est dans un tube à décharge sous vide, il brille avec une lumière rouge-orange.

Où trouve-t-on le néon sur Terre?

Le néon est un élément très rare sur Terre. Il se trouve à de très petites traces à la fois dans l'atmosphère terrestre et dans la croûte terrestre. Il peut être produit commercialement à partir d'air liquide grâce à un processus appelé distillation fractionnée.

Le néon est un élément beaucoup plus courant dans étoiles et est le cinquième élément le plus abondant de l'univers. Il est créé pendant le processus alpha des étoiles lorsque l'hélium et l'oxygène sont fusionnés.

Comment le néon est-il utilisé aujourd'hui?

Le néon est utilisé dans les enseignes lumineuses souvent appelées enseignes «néon». Cependant, le néon n'est utilisé que pour produire une lueur orange rougeâtre. D'autres gaz sont utilisés pour créer d'autres couleurs même s'ils sont encore appelés enseignes au néon.

Les autres applications qui utilisent le néon comprennent les lasers, les tubes de télévision et les tubes à vide. La forme liquide du néon est utilisée pour la réfrigération et est considérée comme un réfrigérant plus efficace que l'hélium liquide.

Comment a-t-il été découvert?

Le néon a été découvert par les chimistes britanniques Sir William Ramsay et Morris W. Travers en 1898. Ils ont réchauffé l'air liquéfié et capturé les gaz qui s'en dégageaient en bouillant. Ils ont découvert trois nouveaux éléments, notamment le krypton, le néon et le xénon. Le néon était le deuxième élément qu'ils ont découvert.

D'où le néon tire-t-il son nom?

Le nom néon vient du mot grec «neos» qui signifie «nouveau».

Les isotopes

Il existe trois isotopes stables connus du néon, notamment le néon-20, le néon-21 et le néon-22. Le plus courant est le néon-20 qui représente environ 90% du néon naturel.

Faits intéressants sur le néon
  • Certains scientifiques pensent que le néon peut être capable de former un composé avec du fluor, l'élément le plus réactif du tableau périodique.
  • Il est utilisé pour fixer les points de mesure pour l'échelle internationale de température.
  • Le gaz et le liquide au néon sont assez chers car ils doivent être récupérés de l'air.
  • Le gaz néon est monatomique, ce qui signifie que ses atomes ne se lient pas comme l'oxygène et l'azote. Cela le rend «plus léger que l'air».


En savoir plus sur les éléments et le tableau périodique

Éléments
Tableau périodique

Métaux alcalins
Lithium
Sodium
Potassium



Métaux alcalino-terreux
Béryllium
Magnésium
Calcium
Radium

Métaux de transition
Scandium
Titane
Vanadium
Chrome
Manganèse
Le fer
Cobalt
Nickel
Cuivre
Zinc
Argent
Platine
Or
Mercure
Métaux post-transition
Aluminium
Gallium
Croyez
Conduire

Métalloïdes
Bore
Silicium
Germanium
Arsenic

Non-métaux
Hydrogène
Carbone
Azote
Oxygène
Phosphore
Soufre
Halogènes
Fluor
Chlore
Iode

Gaz nobles
Hélium
Néon
Argon

Lanthanides et actinides
Uranium
Plutonium

Plus de sujets de chimie

Matière
Atome
Molécules
Les isotopes
Solides, liquides, gaz
Fusion et ébullition
Une liaison chimique
Réactions chimiques
Radioactivité et rayonnement
Mélanges et composés
Nommer les composés
Mélanges
Mélanges de séparation
Solutions
Acides et bases
Cristaux
Métaux
Sels et savons
L'eau
Autre
Glossaire et termes
Équipement de laboratoire de chimie
Chimie organique
Chimistes célèbres