Une liaison chimique

Une liaison chimique

Le monde qui nous entoure est composé de minuscules unités de matière appelées les atomes . La façon dont ces atomes se collent pour former des substances est appelée liaison chimique.

À propos des atomes

Chaque élément a son propre atome unique composé d'un nombre spécifique de protons dans son noyau appelé le numéro atomique. Chaque atome a également le même nombre d'électrons que de protons.

Coquilles d'électrons

Les électrons gravitent autour du noyau de l'atome. Ils restent en couches appelées coquilles. Chaque couche ne peut contenir qu'un certain nombre d'électrons: la première couche peut contenir deux électrons, la deuxième couche huit électrons, la troisième couche dix-huit électrons, etc.


La coque extérieure

Tous les atomes aimeraient avoir une coquille extérieure complète, mais les seuls éléments à avoir naturellement une coquille extérieure complète sont les gaz nobles à droite du tableau périodique. En conséquence, lorsque des atomes sans enveloppe extérieure complète entrent en contact avec d'autres atomes, ils ont tendance à vouloir abandonner ou gagner des électrons.

Électrons de valence

Les électrons de valence sont le nombre d'électrons dans une enveloppe externe d'un atome qui peuvent participer à la formation de liaisons chimiques avec d'autres atomes.

Les atomes avec une enveloppe externe relativement vide voudront abandonner des électrons. Par exemple, si un atome a 1 électron sur un possible 8 dans sa coquille externe, il voudra abandonner cet électron de sorte que sa coquille extérieure soit maintenant pleine.

Les atomes avec une coque externe relativement pleine voudront gagner des électrons pour remplir la coque externe. Par exemple, un atome avec 6 des 8 électrons dans sa coquille extérieure essaiera de gagner 2 électrons de sorte que sa coquille extérieure soit pleine.

Une liaison ionique

La liaison ionique se produit lorsqu'un élément donne un électron (ou des électrons) à un autre afin que les deux éléments aient une coque externe complète.

Exemple:

Voici un exemple montrant le lithium (qui a 3 électrons et 1 dans la coque externe) et le fluor (qui a 9 électrons et 7 dans la coque externe) donnant un électron pour former du LiF ou du fluorure de lithium. C'est ce qu'on appelle une liaison ionique.


Exemple de liaison ionique
Liaison covalente

Dans la liaison covalente, les électrons sont partagés entre les atomes plutôt que donnés afin que les atomes des deux éléments obtiennent des enveloppes extérieures complètes. Les électrons sont toujours partagés par paires.

Exemple:

Un exemple de liaison covalente est la molécule de dioxyde de carbone. Dans cet exemple, le carbone a 4 électrons sur 8 dans sa coquille externe et l'oxygène en a 6 sur 8 électrons. En combinant deux atomes d'oxygène avec un atome de carbone, les atomes peuvent partager des électrons de telle sorte que chaque atome a une enveloppe extérieure complète.


Exemple de liaison covalente
Faits intéressants sur le collage chimique

• Parce que les gaz rares ont une enveloppe extérieure naturellement pleine, ils réagissent rarement.
• Lors de la liaison métallique, un grand nombre d'atomes perdent leurs électrons.
• La liaison ionique est principalement formée entre les métaux situés sur le côté gauche du tableau périodique.
• Les atomes des molécules sont maintenus ensemble par l'attraction entre le noyau et les électrons partagés.